คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของฟอสเฟต

สูตรโครงสร้างของหมู่ฟังก์ชันกรดฟอสฟอริกในสารละลายที่เป็นกรด ในสารละลายอัลคาไลน์ หมู่ฟังก์ชันนี้จะปล่อยไฮโดรเจนสองอะตอมและแตกตัวเป็นไอออนฟอสเฟตด้วยค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการของ -2ฟอสเฟตไอออนเป็นโพลีอะตอมมิกไอออนซึ่งมีอะตอมฟอสฟอรัสหนึ่งอะตอมและล้อมรอบด้วยอะตอมออกซิเจนสี่อะตอมเพื่อสร้างจัตุรมุขปกติ ฟอสเฟตไอออนมีประจุอย่างเป็นทางการคือ -3 และเป็นเบสคอนจูเกตของไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน ไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออนเป็นฐานคอนจูเกตของไดไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน และไดไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออนเป็นเบสคอนจูเกตของกรดฟอสฟอริกอัลคาไล เป็นโมเลกุลที่มีวาเลนซ์สูง (อะตอมของฟอสฟอรัสมีอิเล็กตรอน 10 ตัวในเปลือกเวเลนซ์) ฟอสเฟตยังเป็นสารประกอบออร์กาโนฟอสฟอรัส ซึ่งมีสูตรทางเคมีคือ OP(OR)3
ยกเว้นโลหะอัลคาไลบางชนิด ฟอสเฟตส่วนใหญ่ไม่ละลายในน้ำภายใต้สภาวะมาตรฐาน

ในสารละลายน้ำเจือจางฟอสเฟตมีอยู่สี่รูปแบบ ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างเข้มข้น จะมีไอออนของฟอสเฟตมากขึ้น ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างอ่อน จะมีไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออนมากขึ้น ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดอ่อนๆ ไอออนของไดไฮโดรเจนฟอสเฟตจะพบได้บ่อยกว่า ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดแก่ กรดฟอสฟอริกที่ละลายน้ำได้เป็นรูปแบบหลักที่มีอยู่